在教科书上，对热量Q有如下的定义：由于温度不同，而在系统与环境间交换或传递的能量就是热。这说明只有系统与环境存在一定的温差下，不能能进行热的交换，不能能有热量的传递。
如果在理想气体的等温可逆膨胀变化过程中，系统的温度与环境的温度都保持不变的话，系统与环境不存在温差，即热传递的推上分析得知，系统在等温变化过程中，系统始态的温度和终态的温度都与环境相同，但变化过程必需有温度的波动，即存在一定的温差来进行热量传递，不能能维持对外做功的状态。等温可逆过程是等温过程的一种特例，一种每一步接近于平衡态的可逆过程，也即过程中温度的变化很少，或者热交换足够快使温度保持恒定，这样就可以看似是不变。
实际上，不可能所有等温过程都是可逆过程，因此，若加上等温变化过程中温度也保持不变这一条件，也就是等温可逆过程，则无疑是缩少了这个过程的使用范围。以下分析等温过程中温度波动大小对过程吸收或放出的热量的影响，如果在变化过程中温度的变化对于总的热量没有太大的影响，那么只要保证系统的始态与终态温度一致就能对等温过程作出合理的描述，也就是上述的第二种情形。
实际上，在很多的状态量证明过程中，也只需系统始态和终态温度与环境温度保持一致，如教利一书上对于化学反应的热效应，有如下的描述“当系统发生了化学变化之后，系统的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。所得结果就是等温变化中的热效应。”这也说明某一等温过程的变化途中温度可以有变动，而且没有强调温度变动的大小。http://www.zhpct.com
